TÓM TẮT KIẾN THỨC HÓA HỌC LỚP 8

Lớp 8 Hóa 8 - Giải Hoá 8 bắt tắt kiến thức và kỹ năng Hóa học 8 hệ thống kiến thức hóa 8 hệ thống kiến thức chất hóa học 8

Bạn đang xem: Tóm tắt kiến thức hóa học lớp 8

*
pdf

Đề kiểm soát học kì II lớp 8 môn Địa lí - trung học cơ sở Như Quỳnh, Hưng yên ổn


*
pdf

Đề chất vấn học kì II lớp 8 môn công nghệ - trung học cơ sở Hùng Vương, Khánh Hòa (Đề 1)


*
pdf

Đề soát sổ học kì II lớp 8 môn Địa lí - Đề 1


Nội dung

thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phíHỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC - HÓA HỌC LỚP 8CHƯƠNG 1: CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬI. CHẤT1. đồ vật thể và chất:- hóa học là đều thứ tạo nên vật thể- vật dụng thể: + đồ thể trường đoản cú nhiên: cây, khu đất đá, quả chuối…+ đồ dùng thể nhân tạo: con dao, quyển vở…2. đặc điểm của chất:- từng chất đều có những đặc thù đặc trưng( đặc điểm riêng).- tính chất của chất:+ tính chất vật lý: màu, mùi, vị, khối lượng riêng, tó, tonc, trạng thái+ đặc điểm hóa học: sự thay đổi chất này thành hóa học khác3. Láo hợp:Hỗn hợp: là gồm nhiều chất xáo trộn với nhau: ko khí, nước sông…+ đặc thù của hỗn hợp thay đổi.+ tính chất của mỗi chất trong các thành phần hỗn hợp là không nuốm đổi.+ Muốn tách riêng từng chất thoát khỏi hỗn vừa lòng phải phụ thuộc tính chất đặc thù khácnhau của các chất trong hỗn hợp.Chất tinh khiết: là chất không có lẫn chất khác: nước cất…II. NGUYÊN TỬ:1. Nguyên tử: Là hạt vô cùng nhỏ và th-nc về điện.Nguyên tử: + Nhân gồm gồm proton và notron+ Vỏ: các hạt eclectronElectron(e)Proton (p)Notron (n)me = 9,1095.10-31Kgmp = 1,6726.10-27 kilogam = 1đvCmn = 1,6748. 10-27qe = -1,602. 10-19 Cqp = +1,602 . 10-19CKg = 1 đvCqe = 1-qp = 1+qn = 0qp = qe 1=> mp = mn = 1 đvC , => p = eTrang chủ: https://vndoc.com/ | e-mail hỗ trợ: hotro
vndoc.com | hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí- do me rất nhỏ(không đáng kể) bắt buộc mnt tập trung hầu như ở phân tử nhân nguyên tử khốilượng hạt nhân nguyên tử được đánh giá là khối lượng nguyên tử.- p + e + n = tổng số phân tử nguyên tử2. Lớp electron trong nguyên tử:a) vào nguyên tử electron chuyển động rất nhanh bao phủ hạt nhân và bố trí thànhtừng lớp.b) mô hình kết cấu nguyên tử Oxi:electronHạt nhânLớp electronIII. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp hầu như nguyên tử cùng loại, tất cả cùng số proton vào hạtnhân.2. Kí hiệu hóa học:- Kí hiệu hóa học: hay lấy chữ cái đầu (in hoa) tên Latinh, ngôi trường hợp những nguyên tốcó chữ cái đầu tương đương nhau thì KHHH của chúng có thêm chữ trang bị hai (viết thường).( tr.42)- Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu- Ý nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH vẫn cho, duy nhất nguyên tử của yếu tắc đó.- Ví dụ: 2O: hai nguyên tử Oxi.3. Nguyên tử khối- NTK: Là trọng lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị chức năng Cacbon (đvC)1đvC =1khối lượng của một nguyên tử Cacbon121đvC =1. 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg12- Ví dụ: NTK C = 12đvC, O = 16 đvCTrang chủ: https://vndoc.com/ | e-mail hỗ trợ: hotro
vndoc.com | hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí4. Phân tử: Là hạt đại diện cho chất, gồm một trong những nguyên tử liên kết với nhau với thể hiệnđầy đủ đặc thù hóa học của chất.5. Phân tử khối: Là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bởi tổng nguyên tửNTK của các nguyên tử trong phân tử.VD: PTK của H2O= 1.2+16 = 18 đvCIV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:1. Đơn chất: Là gần như chất được tạo nên từ một NTHH.Đơn chất:Kim loại: Al, Fe, Cu…C, S, P…Phi kim:O2, N2, H2…2. Thích hợp chất: Là rất nhiều chất được làm cho từ 2 hay nhiều NTHH (H2O, NaCl, H2SO4)V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:1. Ý nghĩa của CTHH:- hồ hết nguyên tố nào sinh sản thành chất.- Số nguyên tử của từng nguyên tố sản xuất thành một phân tử chất.- Phân tử khối của chất.2. CTHH của đơn chất:- Kim loại(A): Al, Fe, Cu…Phi kim: + X2: O2, N2, H2…+ X: S, C, P3. CTHH của đúng theo chất: tất cả KHHH của rất nhiều nguyên tố chế tạo ra thành phân tử hợpchất, tất cả ghi chỉ số nghỉ ngơi chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…4. CTHH của đúng theo chất: có KHHH của các nguyên tố chế tác thành phân tử hợpchất, tất cả ghi chỉ số làm việc chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…VI. HÓA TRỊ:1. Khái niệm: Hóa trị của một nguyên tố(nhóm nguyên tử) là nhỏ số biểu lộ khả năng liênkết của nguyên tử nguyên tố đó với nguyên tử thành phần khác.( Bảng 1 tr.42).Trang chủ: https://vndoc.com/ | e-mail hỗ trợ: hotro
vndoc.com | hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu tiếp thu kiến thức miễn phí- Hóa trị được ghi bằng chữ số La Mã cùng được xác định theo hóa trị của H bằng I. Hóa trịcủa O bởi II.- Ví dụ: HCl thì( Cl:I ), NH3 thì( N:III ), K2O thì( K: I ), Al2O3 thì( Al: III ).1. Phép tắc hóa trị:Ta có: Aa b B b y a.x = b.y hayx by a2. Áp dụng QTHT:- Tính hóa trị của một nguyên tố:+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al trong hợp chất Al2O3Gọi hóa trị của Al là a.Ta có: Aa 2 B II 3 => a.2 = II.3 => a=3. Vậy Al (III)- Lập CTHH của hợp hóa học theo hóa trị:- Lập CTHH của sắt oxit, biết Fe(III).- Lập CTHH của vừa lòng chất gồm Na(I) và SO4(II).CHƯƠNG 2: PHẢN ỨNG HÓA HỌCI. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT1. Hiện tượng kỳ lạ vật lí: là hiện tượng kỳ lạ chất bị chuyển đổi về làm nên hoặc bị thay đổi về trạngthái (rắn, lỏng, khí) nhưng thực chất của hóa học vẫn không đổi khác (không tất cả sự tạo thành thành chấtmới).Ví dụ: chặt dây thép thành hầu hết đoạn nhỏ, đồng tình đinh2. Hiện tượng lạ hóa học: là hiện tượng có sự chuyển đổi chất này thành chất khác, nghĩa là cósinh ra chất mới.Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo nên khí cacbonicII. PHẢN ỨNG HÓA HỌC- bội phản ứng hóa học là vượt trình chuyển đổi chất này (chất phản bội ứng) thành chất khác (sảnphẩm phản ứng)- Trong bội nghịch ứng hóa học, những nguyên tử được bảo toàn, chỉ liên kết giữa các ng.tử bị thayđổi, làm phân tử hóa học này trở thành phân tử hóa học khácot CaO + CO2Ví dụ: bội nghịch ứng xẩy ra khi nung vôi: CaCO3 Trong đó: chất pứ: CaCO3Trang chủ: https://vndoc.com/ | e-mail hỗ trợ: hotro
vndoc.com | đường dây nóng: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phíChất sản phẩm: CaO, CO2- vết hiệu nhận ra có pứ xảy ra: tất cả chất mới tạo thành có tính chất khác với chất pứ (màu,mùi, vị, lan nhiệt, vạc sáng…)III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG1. ĐLBTKL: vào một làm phản ứng hóa học, tổng khối lượng của những chất sp bởi tổng khốilượng của các chất pứÁp dụng: A + B → C + DmA + mB = mC + mDIV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:Phương trình hóa học là việc biểu diễn làm phản ứng hóa học bằng công thức hóa họcVí dụ: bội phản ứng sắt tác dụng với oxi:ot Fe3O43Fe + 2O2 - công việc lập PTHH:+ B1: Viết sơ đồ của pứ: Al + O2 -----> Al2O3+ B2: thăng bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố: Al + O2-----> 2Al2O3+ B3: Viết PTHH: 4Al + 3O2 2Al2O3CHƯƠNG 3: MOL-TÍNH TOÁN HÓA HỌCI. BÀI TẬP TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC:1. Cách thức giải:Tính % về trọng lượng của nguyên tố trong hợp chất AxBy hoặc AxByCzCách giải :Tìm trọng lượng mol phân tử AxBy hoặc AxByCzÁp dụng công thức:%A =xM AyM B.100%, % B M AxByM A xB y2. Bài bác tập áp dụng :Bài 1 : Tính yếu tố % khối lượng của những nguyên tố vào hợp chất CaCO3Bài giảiTrang chủ: https://vndoc.com/ | email hỗ trợ: hotro

Xem thêm: Sữa Grow Plus Có Tốt Không ? Đánh Giá 6 Loại Sữa Tăng Cân Grow Plus Của Nutifood

vndoc.com | hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí- Tính cân nặng mol: M CaCO3 = 40 + 12 + (16.3)= 100 (gam)- nhân tố % về trọng lượng các nguyên tố:40100%  40%10012%C 100%  12%1003.16%O 100%  48%100%Ca II. LẬP CÔNG THỨC HÓA HỌC:1. Phương pháp giải bài toán giám sát theo phương trình hóa họca. Cách thức giải:Bước 1: Viết phương trình phản nghịch ứng.Bước 2: Tính số mol (n) của chất bài bác ra cho:+ Nếu bài toán cho khối lượng(m) thì: n mM+ Nếu việc cho thể tích khí V(đktc): n V (l )22, 4+ Nếu câu hỏi cho nồng đô mol (CM) và Vdd(l): n = cm . Vdd(l)+ Nếu việc cho nồng đô C% cùng mdd (g) thì tính như sau:Tính mct C %.mddm=> Tính n 100%MBước 3: phụ thuộc vào phương trình làm phản ứng với số mol hóa học tính được ở cách 2 để tính số molchất nên tìm theo phép tắc tam suất.Bước 4: chuyển số mol đã tìm được ở cách 3 về đại lượng nên tìm.2. Bài xích tập vận dụng:Ví dụ : cho 2,4 gam Mg tác dụng với axit clohiđric. Tính:a) Thể tích khí hiđro thu được sau làm phản ứng(đktc)?b) cân nặng axit clohiđric đã tham gia bội phản ứng?Hướng dẫn giải-Số mol của Kẽm là: n m 2, 4 0,1molM24Trang chủ: https://vndoc.com/ | email hỗ trợ: hotro
vndoc.com | đường dây nóng: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu tiếp thu kiến thức miễn phí- Phương trình hóa học: Mg + 2HCl → ZnCl2 + H2Theo phương trình: 1 mol2mol1 molTheo đầu bài: 0,1 mol →0,2 mol → 0,1 molTheo phương trình hóa học:n HCl = 0,2 mol n H2 = 01 mol- Vậy thể tích khí H2: V = n.22,4 = 0,1 .22,4 = 2,24 lít- trọng lượng axit clohiđric : m = n.M = 0,2.36,5=7,1 gamCHƯƠNG 4: OXI-KHÔNG KHÍI. TÍNH CHẤT CỦA OXI1. Tính chất vật líLà hóa học khí, không màu, không mùi, ít tan vào nước, nặng hơn không khí. Thoái hóa lỏng ởnhiệt độ -183oC, oxi sinh hoạt thể lỏng có greed color nhạt.2. đặc điểm hóa họcOxi là 1 đơn hóa học phi kim vận động mạnh, đặc biệt là ở ánh nắng mặt trời cao, thuận lợi tham giaphản ứng hóa học với tương đối nhiều phi kim, nhiều kim loại và vừa lòng chất.a. Tính năng với phi kim (S, N, P…)otS + O2 SO2 (cháy sáng sủa ngọn lửa màu xanh nhạt)b. Tác dụng với kim loạiOxi có thể chức năng với phần lớn các kim loại dưới tác dụng của ánh nắng mặt trời để tạo nên các oxit(trừ một trong những kim nhiều loại Au, Ag, Pt oxi ko phản ứngot2Mg + O2 2MgOot2Zn + O2 2ZnOc. Chức năng với thích hợp chấtot2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2OII. SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI1. Sự oxi hóaLà sự tác dụng của oxi với 1 chất2. Phản ứng hóa hợpPhản ứng hóa vừa lòng là bội phản ứng hóa học trong các số đó chỉ có một chất new được tạo ra thành từ bỏ haihay các chất ban đầu.Phản ứng buộc phải nâng nhiệt độ lên nhằm khơi mào bội nghịch ứng lúc đầu, những chất vẫn cháy, tỏa nhiềunhiệt điện thoại tư vấn là phản bội ứng tỏa nhiệt.Trang chủ: https://vndoc.com/ | thư điện tử hỗ trợ: hotro
vndoc.com | hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu tiếp thu kiến thức miễn phíIII. OXIT1. Định nghĩaOxit là hợp chất của ha nguyên tố , trong đó có một thành phần là oxi2. Phân loại:a. Oxit axit:Thường là oxit của phi kim và tương xứng với một axitVd: SO3 tương xứng với axit H2SO4b. Oxit bazơThường là oxit của sắt kẽm kim loại và khớp ứng với một bazơNaO tương xứng với NaOH3. Bí quyết gọi tên:Tên oxit = tên nhân tố + oxit- nếu kim loại có tương đối nhiều hóa trịTên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxitVD: FeO: sắt (II) oxit- giả dụ phi kim có khá nhiều hóa trịTên hotline = tên phi kim + oxitDùng những tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử+ Mono: một+ Đi: hai+ Tri: ba+ Tetra: bốn+ Penta: nămVD: CO: cacbon monooxitIV. Điều chế khí oxi - làm phản ứng phân hủy1. Điều chế oxia. Trong phòng thí nghiệmĐun lạnh hợp chất giâu oxi và dễ bị phân hủy ở ánh sáng cao như kali pemanganatKMnO4 hoặc kali clorat KClO3 vào ống nghiệm, oxi bay ra theot2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2t2KClO3  2KCl + 3O2b. Trong công nghiệp- tiếp tế từ không khí: hóa lỏng không gian ở nhiệt độ thấp cùng áp suất cao. Trước nhất thuđược Nitơ (-196°C) sau đó là Oxi (- 183°C)- cung ứng từ nước: năng lượng điện phân nước2. Bội nghịch ứng phân hủyLà phản bội ứng hóa học trong các số đó từ môtj chất sinh ra những chất mới.tVD: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2V. KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY1. Ko khíKhông khí là một trong hỗn phù hợp khí trong đó oxi chiếm khoảng 01/05 thể tích. Cự thể oxi chiếm21% thể tích, 78% nitơ, 1% là các khí khácoooTrang chủ: https://vndoc.com/ | thư điện tử hỗ trợ: hotro
vndoc.com | hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí2. Sự cháy và sự thoái hóa chậm- Sự cháy là sự oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt với phát sáng- Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt tuy nhiên không phạt sáng- Trong điều kiện nhất định, sựu thoái hóa chậm hoàn toàn có thể chuyển thành sự cháyA. CHƯƠNG 5: HIDRO - NƯỚCI. đặc thù - Ứng dụng của Hiđro1. đặc thù vật lýLà hóa học khí ko màu, không mùi, ko vị, dịu nhất trong những khí, tan siêu ít vào nước2. đặc điểm hóa họca. Tính năng với oxiot2H2 + O2 2H2OHỗn hợp sẽ gây ra nổ ví như trộng hidrơ cùng oxi theo tỉ trọng thể tích 2:1b. Công dụng với đồng oxit CuOBột CuO màu đen chuyển thành lớp kim loại đồng red color gạch và bao hàm giọt nước tạothành bên trên thành cốcotH2 + CuO Cu +H2OII. Điều chế khí Hiđrơ - bội nghịch ứng thế1. Điều chế hidrơa. Trong chống thí nghiệmCho kim loại (Al, Fe,….) chức năng với hỗn hợp axit (HCl, H2SO4)VD: sắt + 2HCl → FeCl2 + H2b. Vào công nghiệpHidro được điều chế bằng cách điện phân nước hoặc dùng than khử oxi của H2OphânPT: 2H2O Điên 2H2 + O22. Phản bội ứng thếPhản ứng vậy là làm phản ứng hóa học của solo chất và hợp chất trong số đó nguyên tử của đối chọi chấtthay thế nguyên tử của một nguyên tố không giống trong thích hợp chấtVD: sắt + 2HCl → FeCl2 + H2III. Nước1. đặc thù vật lýTrang chủ: https://vndoc.com/ | e-mail hỗ trợ: hotro
vndoc.com | hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu tiếp thu kiến thức miễn phíLà chất lỏng ko màu (tuy nhiên lớp nước dày có màu xanh lá cây da trời), ko mùi, ko vị.sôi ở 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn ở 0°C.Có thể hòa tan được không ít chất rắn (muối ăn, đường,…), chất lỏng (cồn, axit), chất khí(HCl,…)2. đặc thù hóa họcTác dụng với kim loại: nước bao gồm thể tác dụng với một trong những kim một số loại ở nhiệt độ thường như Ca,Ba, K,…PTHH: K + H2O → KOH + H2Tác dụng với kiểu mốt số oxit bazo như CaO, K2O,… tạo thành bazơ khớp ứng Ca(OH)2, KOH,…Dung dịch bazơ làm cho quỳ tím đưa xanhVD: K2O + H2O → 2KOHDung dịch axit có tác dụng quỳ tím gửi đỏVD: SO3 + H2O → H2SO4IV. Axit - Bazơ - Muối1. Axita. Khái niệmPhân tử axit gồm tất cả một hay những nguyên tử hihdro liên kết với cội axit, các nguyên tửhidro này rất có thể thay cầm bằng những nguyên tử kim loạib. CTHH: bao gồm một hay nhiều nguyên tử H và gốc axitc. Phân loại: 2 loại- Axit không tồn tại oxi: HCl, H2S,…- Axit gồm oxi: H2SO4, H2CO3,…d. Thương hiệu gọi- Axit không có oxiTên axit = axit + tên phi kim + hidricVD: HCl: axit clohidric. Nơi bắt đầu axit tương xứng là clorua- Axit có oxi+ Axit có tương đối nhiều oxi:Tên axit = axit + thương hiệu phi kim + icVD: H2SO4 : axit sunfuric. Nơi bắt đầu axit: sunfat+ Axit có ít oxi:Tên axit = axit + thương hiệu phi kim + ơVD: H2SO3 : axit sunfuro. Cội axit sunfit2. BazơTrang chủ: https://vndoc.com/ | e-mail hỗ trợ: hotro
vndoc.com | đường dây nóng: 024 2242 6188
This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.

Chủ đề


Lớp 1 Lớp 2 Lớp 3 Lớp 4 Lớp 5 Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *