Hiđrocacbon cũng là 1 phần kiến thức lớp 11 thường mở ra trong đề thi trung học phổ thông Quốc gia. Vày vậy trong nội dung bài viết hôm nay, lisinoprilfast.com sẽ share với các em các công thức hóa học lớp 11 giải nhanh phần đa dạng bài xích tập của chăm đề này. Để khi gặp câu hỏi liên quan cho Hidrocacbon những em hoàn toàn có thể "nhẹ nhàng" xử gọn. Bạn đang xem: Công thức tính nhanh hóa học hữu cơ
Các bí quyết hóa học trung tâm nhất yêu cầu nhớ về hiđrocacbon
Nhắc lại một số kim chỉ nan trọng tâm siêng đề Hiđrocacbon
Dù vậy chắc tất cả các cách làm hóa học tập lớp 11 dẫu vậy lại không vững vàng về triết lý thì sẽ khó khăn làm được bài xích tập. Bởi vì vậy, em buộc phải ghi lưu giữ những kỹ năng và kiến thức trọng tâm nhất của Hiđrocacbon. Đừng khi nào dùng phương pháp một bí quyết máy móc. Bởi vì đề thi ngày càng có rất nhiều dạng bài xích mới. Ghi nhớ được lý thuyết, phát âm sâu vấn đề các em sẽ dễ dãi vận dụng hoạt bát được cách làm hóa học tập giải nhanh bài bác tập.
a) Ankan
Các ankan tất cả công thức chung làCnH2n+2 (n ≥ 1). Những ankan thường gặp như
CH4 C2H6 C3H8 C4H10…
- các ankan tất cả tham gia:
Phản ứng thếPhản ứng tách gãyPhản ứng đốt cháyPhương trình đốt cháy ankan dạng tổng quát
CnH2n+2+ (3n + 1)/2O2→nCO2+ (n + 1)H2O
Đặc điểm của bội nghịch ứng:
+ nCO2H2Ohay n/(n+1) = nCO2/nH2O
+ nH2O- nCO2= nankan bị đốt cháy.
⇒ Nếu bọn họ đốt cháy một hiđrocacbon với thu được nCO2H2Othì hiđrocacbon đó là một trong ankan.
b) Anken
Anken là một hiđrocabon ko no, mạch hở. Trong phân tử có một liên kết đôiC=C, những liên kết sót lại là links đơn.
Anken gồm công thức tổng thể là: CnH2n(n ≥2).
Các phản ứng của AnkenPhản ứng cộng với H2CnH2n+ H2→CnH2n+2(Ni, t0)
Trong phản bội ứng này, học sinh cần lưu giữ ý:
+ Sau bội phản ứng, tỉ khối của các thành phần hỗn hợp khí tăng
+ Số mol H2 tham gia phản ứng bởi với số mol khí sút của hỗn hợp sau so với trước khi phản ứng.
Phản ứng cộng với dung dịch Br2CnH2n+ Br2→CnH2nBr2
Anken làm mất đi màu dung dịch Br2. Để nhận biết Anken fan ta dùng thuốc test là Br2.
Phản ứng cùng với HX (H2O, HCL, HBr...)CnH2n+ HX→CnH2n+1X
Phản ứng trùng hợpSơ đồ dùng củ phản ứng:
nA→(B)n(t0, xt, p)
nCH2=CH2→(-CH2–CH2-)n
nCH2=CH–CH3→(-CH2–CH(CH3)-)n
Khi giải các dạng bài bác tập liên quan đến làm phản ứng trùng phù hợp của Anken, ngoài các công thức chất hóa học lớp 11 cơ bản, học sinh cần suy xét bảo toàn m và bảo toàn nguyên tố.
Phản ứng oxi hóaPhản ứng oxi hóa hoàn toàn
CnH2n+ 3n/2O2→nCO2+ nH2O
Phản ứng đố cháy anken có đặc điểm:nCO2= nH2O.
Xem thêm: Top 5 Địa Điểm Mua Vải Nỉ Giá Rẻ Nhất Sài Gòn, Vải Nỉ Giá Rẻ Nhất Sài Gòn
Phản ứng thoái hóa không hoàn toàn
3CnH2n+ 2KMnO4+ 4H2O→3CnH2n(OH)2+ 2KOH + 2MnO2
Lưu ý: CH2=CH2phản ứng thoái hóa không trọn vẹn tạo CH3CHO.
CH2=CH2+ 1/2O2→CH3CHO (PdCl2, CuCl2, t0)
Anken bội phản ứng làm mất đi màu dung dịch thuốc tím do vậy có thể dùng dd thuốc tím có tác dụng thuốc thử của anken.
Phản ứng rứa của Anken cùng với cloAnken phản nghịch ứng cầm cố với Cl tại đk nhiệt độ cao khoảng tầm 450 - 5500C.
CH2=CH2+ Cl2→CH2=CHCl + HCl
CH2=CH-CH3+ Cl2→CH2=CH-CH2Cl + HCl
Trên phía trên tổng hợp kỹ năng hóa học tập 11 về Ankan cùng Anken nhưng mà lisinoprilfast.com đang nhắc lại. Cạnh bên 2 phần kiến thức và kỹ năng này, học sinh nên tự tổng thích hợp lại các phần kim chỉ nan về Ankađien, Ankin, Benzen, Ankylbenzen cùng stiren. Những em có thể dựa vào bí quyết tổng hợp nhưng lisinoprilfast.com đã thực hiện ở bên trên với Ankan với Anken.
Các cách làm hóa học lớp 11 để giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hiđrocacbon
Các cách làm giải nhanh bài bác tập về Hiđrocacbon
Bài tập đốt cháy Hiđrocabon
Các bí quyết hóa học tập lớp 11 nên nhớ nhằm giải được dạng bài tập này như sau:
Bài thói quen số đồng phân Hiđrocacbon
Các công thức hóa học tập lớp 11 nhằm tính số đồng phân của hiđrocacbon mà các em đề nghị nhớ:
- Tính số đồng phân của ankan:CnH2n+2= 2n-4+ 1 (3 nH2n-6= (n - 6)2(6 nH2n+2 + X2→ CnH2n+1X + HX
(as/1:1)
Phản ứng tách của ankan
Ankan X→ hỗn hợp Y ( Hiđrocacbon; H2 )
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
m(ankanban đầu) = m(hỗn phù hợp sau bội phản ứng)⇔ mx= my
n(H2 sinh ra) = nx=ny
Công thức tính nhanh công suất của phản bội ứng tách
H = (Mx/My -1).100%
Các cách làm hóa học tập lớp 11 để giải bài bác tập về phản bội ứng cộng
Phương trình tổng quát:
CnH2n+2 + kH2→CnH2n+2
CnH2n+2-2k + kBr2→CnH2n+2-2kBr2k
Số mol H2 cùng số mol Br2 bội nghịch ứng bằng số mol liên kếtΠ (Anken/akin/ankađien)
nΠ = nBr2pư = nH2pư
Theo định chế độ bảo toàn khối lượng
m(trước phản ứng) = m(sau phản ứng)
Số mol các thành phần hỗn hợp giảm ngay số mol H2 tham gia phản ứng
n(hỗn hợp trước) - n(hỗn thích hợp sau) = nH2 làm phản ứng
m(bình brom tăng) = m (aken/ankin/ankađien)
Bài tập về phản ứng của ankin có link ba đầu mạch với dung dịch AgNO3/NH3
Học sinh bắt buộc nhớ những công thức chất hóa học 11 sau để giải được dạng bài bác tập này:
R-C≡CH + AgNO3 + NH3→ R-C≡CAg↓ + NH4NO3 ( R≠ H)
n(ankin) = n↓
m↓ = m(ankin) + 107nAg+ tốt nAg+ = (m↓ - m(ankin))/107
Trên đấy là tất cả những công thức hóa học cơ bạn dạng nhất giúp học sinh giải nhanh các dạng bài tập về hiđrocacbon. Hãy làm các bài tập để ghi nhớ công thức thật nhanh nhé.
Bên cạnh kiến thức về hiđrocacbon, em cũng cần một số kiến thức đặc trưng khác trong công tác hóa học lớp 11. Đặc biệt là phần sự năng lượng điện li. Để ôn tập phần kỹ năng và kiến thức này những em hãy tham khảo các bí quyết tính cấp tốc hóa học hữu cơ.
Trong năm học tập tới, lượng kiến thức Hóa học tập mà các em yêu cầu ghi nhớ hết sức lớn. Nếu như không biết chọn lọc kiến thức, học tập đúng triết lý sẽ lãng phí thời hạn mà hiệu quả không cao.
Vì vậy, lisinoprilfast.com xin reviews với các em cuốn Đột phá 8+ kì thi THPT nước nhà môn Hóa học. Đây là cuốn sách luyện thi THPT tổ quốc duy tốt nhất gói gọn kỹ năng 3 năm.
Em hoàn toàn có thể ôn tập lại kiến thức 10,11 một phương pháp cô ứ nhất. Tiếp thu kỹ năng 12 chuyên nghiệp hóa và làm những dạng bài bác tập từ cơ bạn dạng đến nâng cao. Các em sẽ dễ dàng nâng tầm được điểm 9,10 dù vốn kỹ năng hiện tại còn hạn chế. Điều quan trọng là những em buộc phải thật sự chuyên cần và tráng lệ và trang nghiêm trong việc học và vận dụng cuốn sách luyện thi THPT tổ quốc môn Hóa trên thiệt hiệu quả.